تركيب لويس

المساهمات : 34 تاريخ التسجيل : 07/09/2014

طريقة لويس في تمثيل الكترونات التكافؤ بالنقط

أطلق لويس على الكترونات المستوى الخارجي للذرة الأبعد عن النواة اسم الكترونات التكافؤ أو الكترونات الربط ، وهذه الالكترونات هي المسؤولة عن عمل الروابط الكيميائية مع ذرات من نفس النوع لتكوين الجزيئات المتشابهة مثل H2 ، S8 ، أو مع ذرات عناصر أخرى وتكوين المركبات الكيميائية مثل CO2 ، NaCl .
ابتدع لويس طريقة بسيطة في تمثيل الكترونات التكافؤ ( الربط ) ، وهي الكترونات عندها بعض من حرية الحركة . بسبب بعدها عن النواة لذا يمكنها أن تفلت من جذب نواة الذرة كلياً أو جزئياً ، وعندما يحدث ذلك تعمل علاقات جديدة ( روابط ) تجعل الذرات في وضع أكثر استقراراً واتزاناً .
تطبق طريقة لويس في التعبير عن الالكترونات بالنقط في موضوعات وكتب الكيمياء ، ومن المستحيل أن تجد كتاب كيمياء لا يستعملها أو يشير إليها .

وسنوضح هذه الطريقة بالأمثلة المباشرة
أولاً : العناصر والأيونات ، استعن بالجدول الدوري
مثال (1) : الصوديوم
ما رمز الصوديوم ؟ Na
ما المجموعة التي ينتمي إليها في الجدول الدوري ؟ الأولى (IA )
كم العدد الذري للصوديوم ؟ 11
كم عدد الكترونات ذرة الصوديوم في حالة التعادل ؟ 11
ارسم التوزيع الالكتروني لذرة الصوديوم في حالة التعادل .
كم عدد الكترونات التكافؤ لذرة الصوديوم ؟ 1 ( واحد )
كيف يمثل لويس ذرة الصوديوم ؟ أنه يمثلها بالرمز Na .

الرمز Na هو رمز الصوديوم المتفق عليه دولياً وهو هنا ( بحسب لويس ) يمثل نواة ذرة الصوديوم والكتروناته الداخلية العشرة ، أما النقطة بقرب الرمز فهي رمز الكترون التكافؤ الخاص به . عدد الكترونات التكافؤ لذرة الصوديوم هو ( 1 ) وهو يدل على المجموعة الأولى التي ينتمي إليها الصوديوم في الجدول الدوري .
نعلم أن الصوديوم يفقد هذا الالكترون عند دخوله في تفاعل كيميائي مع عنصر آخر ، وعند ذلك تنتج ذرة صوديوم مشحونة بشحنة موجبة واحدة لأن عدد البروتونات ( + 11 ) ، بقي كما هو بينما أصبح عدد الالكترونات ( 10 ) .
نسمي ذرة الصوديوم المشحونة باسم أيون الصوديوم Sodium Ion ويصبح رمزها حسب لويس [ Na ]+ دون نقط أي دون الكترونات لأنها فقدت الكترون التكافؤ الوحيد الخاص بها .

مثال (2) : الكلور

ما رمز الكلور ؟ Cl
ما مجموعته في الجدول الدوري ؟ السابعة ( VII A )
كم عدده الذري ( كم عدد البروتونات في نواته ) ؟ (17) سبعة عشر
كم عدد الكترونات ذرة الكلور في حالة التعادل ؟ (17) سبعة عشر
ارسم التوزيع الالكتروني لذرة الكلور في حالة التعادل . تركيب لويس 64

كم عدد الكترونات التكافؤ لذرة الكلور ؟ (7) سبعة
كيف يمثل لويس ذرة الكلور ؟ إنه يمثلها بالرمز تركيب لويس A1

ومعنى هذا التمثيل هو أن الرمز المتفق عليه دولياً Cl يمثل نواة ذرة الكلور والكتروناته الداخلية العشرة . أما النقاط السبع حول الرمز فهي تمثل الكترونات التكافؤ لذرة الكلور وهي تدل على أن الكلور من عناصر المجموعة السابعة في الجدول الدوري .
نعلم أن ذرة الكلور الواحدة تكسب الكتروناً عند دخولها في تفاعل كيميائي مع عنصر فلزي ( مثل الصوديوم ) وعند ذلك يزيد عدد الالكترونات الخارجية فيصبح ثمانية وتصبح ذرة الكلور مشحونة بشحنة سالبة ( لأن عدد البروتونات فيها 17 بينما أصبح عدد الإلكترونات 18 ) ، نسمي ذرة الكلور المشحونة باسم أيون الكلوريد ونمثله حسب لويس كما يلي :
تركيب لويس A2

وقد مثلنا الإلكترون الجديد بلون آخر لمجرد التوضيح والتذكير بأنه أتى من ذرة أخرى .

في حالة الأيون الموجب يبقى اسم العنصر كما هو ، أما في حالة الأيون السالب فنستبدل الأحرف الأخيرة من الاسم بالأحرف ide وبالعربية ( يد ) .
[img] تركيب لويس 25gq5b7

[/img]

المساهمات : 1 تاريخ التسجيل : 19/11/2014

جزاك الله خير الشرح مررا ساعدني Smile

» تركيب لويس